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標題: 物質的量單元知識點復習小結.pdf [打印本頁]

作者: helloshigy 時間: 2013-4-22 10:30
標題: 物質的量單元知識點復習小結.pdf
物質的量單元知識點復習小結
一、
有關概念：
1、物質的量（n） ①物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一。 ②用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。 ③摩爾是物質的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。 ④ “物質的量”是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。 ⑤摩爾的量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如果說“1mol氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。 ⑥使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。 2．阿伏加德羅常數（NA）： ①定義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準；1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個。
②近似值（測定值）：經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。 3．摩爾質量（M）： ①定義：1mol某微粒的質量
②定義公式：，
③摩爾質量的單位：克/摩。 ④數值：某物質的摩爾質量在數值上等于該物質的原子量、分子量或化學式式量。⑤注意：摩爾質量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。 4．氣體摩爾體積（Vm） ①定義：在標準狀況下（0℃，101kPa時），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
②定義公式為： ③數值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）。
④注意：對于氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件（標準狀況，符號SPT），一個對象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個數據（“1摩”、“約22.4升”）。如“1mol氧氣為22.4升”、“標準狀
1
況下1摩水的體積約為22.4升”、“標準狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。
⑤理解：我們可以認為22.4升/摩是特定溫度和壓強（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。當溫度和壓強發生變化時，氣體摩爾體積的數值一般也會發生相應的變化，如273℃，101kPa時，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。 5．阿伏加德羅定律 ①決定物質體積的三因素：物質的體積由物質的微粒數、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。
6．阿伏加德羅定律的有關推論：
（其中V、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質的量、壓強、密度和摩爾質量。） ①同溫同壓下：；
②同溫同體積：。
7．標準狀況下氣體密度的計算根據初中所學知識，密度=質量÷體積，下面我們取標準狀況下1mol某氣體，則該氣體的質量在數值上等于摩爾質量，體積在數值上等于摩爾體積，所以可得如下計算公式：標況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質量（g·mol-1）÷標況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）。 8．物質的量濃度濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質的質量分數，溶液中溶質的體積分數，以及物質的量濃度。
①定義：物質的量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。 ②定義公式為： ③單位：常用mol/L
④注意：溶液體積的計算及單位 9．溶液的物質的量濃度與溶液中溶質質量分數ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之間的關系：
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10.易混淆的概念辨析①物質的量與摩爾：“物質的量”是用來計量物質所含結構微粒數的物理量；摩爾是物質的量的單位。 ②摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量：摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，它是一個有單位的量，單位為g·mol－1；相對原子質量或相對分子質量是一個相對質量，沒有單位。摩爾質量與其相對原子質量或相對分子質量數值相同。 ③質量與摩爾質量：質量是SI制中7個基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質量是1摩爾物質的質量，其單位是g·mol－1；二者可通過物質的量建立聯系。 11．一定物質的量濃度溶液的配制（1）配制步驟： ①計算所需溶質的量 ② ③溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫 ④移液：把燒杯液體引流入容量瓶。 ⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶。 ⑥定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。 ⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 ⑧裝瓶：（2）使用的儀器：托盤天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。（3）重點注意事項： ①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水； ②配制一定體積的溶液時，選用容量瓶的規格必須與要配制的溶液的體積相同； ③不能把溶質直接放入容量瓶中溶解或稀釋； ④溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液； ⑤定容后，經反復顛倒，搖勻后會出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失； ⑥如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。（4）實驗誤差分析：實驗過程中的錯誤操作會使實驗結果有誤差： <1>使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因 ①天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕。使所稱溶質的質量偏高，物質的量濃度偏大 3

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